Question

密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

 

（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t₁ 時刻

 

；t₃時刻

 

t₄時刻

 

（3）下列時間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t₀-t1

  t₂-t₃（填“＞”“＜”“=”）
（4）t₆時刻，若升高溫度，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡時正逆反應(yīng)速率相等作判斷；
（2）根據(jù)圖可知，t₁ 時刻逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以可以判斷是恒容條件下增加了生成物氨氣；t₃時刻正逆反應(yīng)速率都同等程度的變大，平衡不移動，所以可以推斷是使用了催化劑； t₄時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以可以推斷是降低壓強；
（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃這兩個時間段相比，由于在t₁ 時刻增加了氨氣，體系壓強增大，所以t₂-t₃這個時間段氨氣的百分含量高，據(jù)此答題；
（4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都會增大，平衡逆向移動，據(jù)此可畫出圖；

解答： 解：（1）根據(jù)平衡時正逆反應(yīng)速率相等可知，在圖中t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故答案為：t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆；
（2）根據(jù)圖可知，t₁ 時刻逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以可以判斷是恒容條件下增加了生成物氨氣；t₃時刻正逆反應(yīng)速率都同等程度的變大，平衡不移動，所以可以推斷是使用了催化劑； t₄時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以可以推斷是降低壓強，故答案為：恒容條件下，充入氨氣；加催化劑；降低壓強；
（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃這兩個時間段相比，由于在t₁ 時刻增加了氨氣，體系壓強增大，所以t₂-t₃這個時間段氨氣的百分含量高，故答案為：＜；
（4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都會增大，平衡逆向移動，據(jù)此可畫出圖為：，故答案為：；

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的特征及影響平衡移動的外界因素、用圖示表示平衡移動的情況等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于正確理解時間-速率圖．