Question

(10)已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________(填元素符號(hào))。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意 _________________．

 

Answer 1

（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、CO2、N2 （3）S N； [S-C≡N]-；

（4）2SCN- + 22NO3- + 20H+＝2SO42- + 2CO2↑ + 22NO2↑ + N2↑+ 10H2O或

3Fe[SCN]3+ 66NO3- + 60H+＝6SO42- + 6CO2↑ + 66NO2↑ + 3N2↑+ 30H2O (2分)

（5）加入氧化劑不能過量(1分)

【解析】

試題分析：（1）由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2,由③④可知B為BaCO3、C為N2、D為CO2。故A由NO2、N2、CO2組成，由⑤可知E為BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2組成（3）由產(chǎn)物及元素的化合價(jià)可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為[S-C≡N]-；（4）根據(jù)生成的物質(zhì)及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN－＋22NO3－＋20H＋=2SO42－＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2＋10H2O；（5）據(jù)題意可知SCN-也能被氧化劑氧化，因此加入的氧化劑不能過量。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的配平、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。