【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

【答案】B

【解析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案， 能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A．圖甲：進(jìn)行中和熱的測定

B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱

C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D．圖�。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦（22Ti）號稱航空材料。回答下列問題：

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術(shù)，即NH3或尿素-SCR技術(shù)，是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

（1）NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

（2）不同釩含量的催化劑（V2O5/TiO2）添加WO3對NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3，對NO去除率的影響是_____（填“增大”、“減小”或“無影響”）。根據(jù)圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____，該變化趨勢的一種可能原因是___________。

（3）在制備釩基催化劑時，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C．酸性鋁溶膠 D．酸性硅溶膠

請設(shè)計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響（只需寫出實驗思路，不需要具體實驗

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除過程中，NH3儲罐存在危險性，更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過程中，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05g/mL），常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”， 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于植物細(xì)胞中元素的敘述，錯誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 植物根系通過主動運輸吸收無機(jī)離子需要ATP

D. 細(xì)胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關(guān)，與脂質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

② X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

⑤ Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

（1）試寫出Z的元素符號______；化合物XZ的電子式：_______，X2Y的結(jié)構(gòu)式_________。

（2）用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。

（3）寫出信息⑤中的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫出該電池的總反應(yīng)方程式：

_______________________

已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，計算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案