Question

26A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的含有的化學鍵為                   。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）           ；
① 比較這兩種元素常見單質的熔點
② 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                      。

Answer 1

（11分）（1）氮 氧 鋁（各1分）    （2）離子鍵和非極性共價鍵 (2分)
（3）②③（2分）   （4）NaHSO₄ (1分)   NaHSO₃  (1分) （5）OH^— + HS^— ==  H₂O + S^2—  (2分)

試題分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A是氫元素。B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B一定是氮元素，X是硝酸銨。D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，又因為F的原子序數最大，所以F是第三周期元素，則F是S元素，因此D是Na元素。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，這說明C應該是氧元素。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，則E應該是鋁元素。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。