Question

【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（），環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	+H2	+2H2	+3H2
氫化熱（kJ·mol-1）	﹣119.7	﹣232.7	﹣208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ）

A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng)，環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈

B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)

C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，苯最穩(wěn)定

D.上述條件下，lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時吸收熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．消耗1mol氫氣環(huán)己烯放熱為119.7kJ、環(huán)己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B．環(huán)己烯官能團(tuán)為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯誤；

C．消耗1mol氫氣環(huán)己烯放熱為119.7kJ、環(huán)己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C正確；

D．①C6H8+2H2→C6H12ΔH＝-232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12ΔH＝-208.4kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C6H8→C6H6+H2ΔH＝-24.3kJ/mol，所以lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時放出熱量，故D錯誤；

故答案選C。