下列反應的離子方程式正確的是(  )

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

B

解析試題分析：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓，漏掉硫酸根和鋇離子的反應，錯誤；B、澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-= H2O，正確；C、HS-+ H2OS2-+ H3O+為HS-的電離方程式，錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液應為： Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O，錯誤。
考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．證明C的非金屬性強于Si的反應：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 

A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O 
B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 
C．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(     ) 

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)＝10－13mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是

A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－B．Ca2＋、NH、SO、SiO32-
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Al3＋、Na＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
D．將過氧化鈉與水反應：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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