Question

【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置_____。

(2)與 E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅡB 副族 3d104s1 H2O> NH3> CH4 CH4>NH3>H2O 四面體形 V 形 O=C=O sp雜化 σ鍵、π鍵

【解析】

C的價層電子排布為nsnnp2n，n=2，C的價電子排布為2s22p4，則C為氧(O)；A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等，則A為碳(C)，B為氮(N)；DC2與BC2－為等電子體，則D應為硫(S)；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，則E為鋅(Zn)。

(1)E為鋅，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置為第四周期第ⅡB族。答案為：第四周期第ⅡB族；

(2)E為ds區(qū)元素，與 E同區(qū)、同周期元素為銅，其原子的價電子排布式是3d104s1；C2-的電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖為。答案為：3d104s1；；

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物為CH4、NH3、H2O，穩(wěn)定性與非金屬性相同，非金屬性C<N<O，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序為H2O> NH3> CH4。答案為：H2O> NH3> CH4；

(4)A、B、C的最簡單氫化物CH4、NH3、H2O中，鍵角依次為109°28′、107°18′、104.5°，由大到小的順序為CH4>NH3>H2O，其中 B的最簡單氫化物為NH3，其中心原子(N)的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型名稱為四面體形，C的最簡單氫化物為H2O，其分子立體構型名稱為V 形。答案為：CH4>NH3>H2O；四面體形；V 形；

(5)A、C 兩種元素能形成化合物CO2，該分子的結構式為O=C=O，中心原子(C)的價層電子對數(shù)為2，雜化軌道類型sp雜化，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵。答案為：O=C=O；sp雜化；σ鍵、π鍵。