Question

【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：

______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、 H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_(kāi)_______，儀器b中裝入的試劑可以是______。

②按氣流方向正確的裝置連接（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先_______（填序號(hào)）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II.停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____(用x、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒(méi)發(fā)現(xiàn)明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是(將化學(xué)式填入下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種)。

Answer 1

【答案】（1）4CuO +2NH4Cl3Cu +CuC12 +N2↑+ 4H2O；

（2） ①分液漏斗，氫氧化鈉或堿石灰；②BDADC；③II；④(18m-16n)y/nx

（3）鐵或者鐵和三氧化二鐵。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu+CuCl2 + 4H2O 。（2）①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰，通過(guò)吸收水有利于制備出氨氣。②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水份，必須要進(jìn)行干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水要用D裝置，最后空氣中的水不能進(jìn)入到D中，故要用到C。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒(méi)有必要有多余的氨氣制備出。④由MXOY ---YH2O 關(guān)系，求得M的相對(duì)原子質(zhì)量為（18m-16n）y/nx。（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。說(shuō)明溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能全是鐵，或者是鐵和三氧化二鐵，因?yàn)镕e +2Fe3+ = 3Fe2+。