3．甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中（　�。�
A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

分析 醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，根據(jù)溶液pH的計(jì)算公式分析計(jì)算．

解答 解：醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，
A、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)氫離子濃度等于10-pH知，c（H+）甲：c（H+）乙=1：10，故B錯(cuò)誤；
C、酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c（OH-）甲：c（OH-）乙=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH甲}}$：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH乙}}$=10：1，故C正確；
D、根據(jù)上述分析結(jié)果，a（甲）：a（乙）不等于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離與溶液pH的關(guān)系，難度較大，注意越弱越電離的應(yīng)用，牢固掌握公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種溶液中c（Cl-）的關(guān)系是①=②=③
B．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C．三種溶液中由水電離出的c（H+）的關(guān)系是①＜②＜③
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
    滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1（列式計(jì)算）．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2；
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；E與乙二醇的關(guān)系是同系物．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
（1）K原子核外電子云有4種不同的伸展方向，電子填充了10個(gè)軌道；寫出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大�。篕＞S＞C＞N＞O；
（2）寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，產(chǎn)物K2S的電子式為；
（3）已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3→H2+3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵　　　　　　　b．配位鍵　　　　　c．σ鍵　　　　　　　　d．π鍵
（2）如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題．
①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為74%．（填數(shù)值）
②此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬銅的晶體密度ρ為$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．LiB．CC．SiD．S

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