20．25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是（　�。�
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

分析 AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，依據(jù)判斷的結果分析選項判斷．

解答 解：A．依據(jù)判斷AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽溶液的pH大于7，故A錯誤；
B．AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B錯誤；
C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促進水解，稀釋相同倍數(shù)溶液pH值變化BX大于BY，故C錯誤；
D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，所以電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑．
用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用．
（1）FeSO4•7H2O時常用的混凝劑，用以除去水中細小的懸浮物質和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質在水中與足量的氫氧化鈣反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H2、Y為Cl2  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點是節(jié)約能量且能提高燒堿產品濃度
（5）水在生產中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質量分數(shù)最高的有機物反應制取H2的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H2+CO．
②某化肥廠用①制得的H2在合成塔中與N2反應合成氨氣，再用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，則與HNO3反應所用去NH3的質量占總耗NH3質量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產品運輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（1）電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（2）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應．
（3）若含金屬鋰6.9g的電池質量為mg，平均電壓為nV，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代數(shù)式、系數(shù)用科學記數(shù)法表示，結果保留三位有效數(shù)字；比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應
（2）H的結構簡式是，F(xiàn)→G的反應類型是氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請設計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
③2min時X的轉化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
②圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
③圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應
C．F極應為純銅板材料D．B池中E極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外（填元素符號）：
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）單質的還原性最強的元素是Na，單質的氧化性最強的元素是F．

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