Question

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是BF
A．碳酸鈣的分解反應(yīng)  B．酸堿中和反應(yīng)  C．碳和水蒸氣的反應(yīng)   D．濃硫酸稀釋
E．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣     F．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B
②寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）酸堿中和、活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）①自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
②該原電池中，失電子的金屬單質(zhì)作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）Al與HCl反應(yīng)后，溫度升高，則說(shuō)明反應(yīng)放熱，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)溫度降低，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；
故答案為：放；吸；①；
（2）酸堿中和、活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，BF為放熱反應(yīng)，ACE為吸熱反應(yīng)，D不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為：BF；
（3）①自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；B屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：B；
②該原電池中，Cu失電子作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)，原電池設(shè)計(jì)，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理．