下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色


B　[解析] 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達到實驗?zāi)康�，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe3＋是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因為Fe(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化，B錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制取CO2一般分為五個步驟：①檢查裝置的氣密性；②連接、組裝儀器；③

    向長頸漏斗中注入稀鹽酸；④向錐形瓶中放入大理石；⑤收集氣體。正確的操作順序

    是(    )

    A．①②③④⑤                          B．①②④③⑤

 C. ②①③④⑤                          D．②①④③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸 ② t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（    ）

A、苯、己烷、四氯化碳           B、苯、乙醇、四氯化碳

C、苯、乙醇、乙酸乙酯              D、硝基苯、乙醇、乙酸

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