Question

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)態(tài)下），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小____，原因是____。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大____。

(3)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認(rèn)為可行的是____。

Answer 1

【答案】 4～5min 此時(shí)H+濃度小 2～3min 0.2mol/(L·min) AB

【解析】

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4～5 min，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最��；

（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3 min；

（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.2mol/L，則υ（HCl）＝0.2mol/L÷1min=0.2 mol/（Lmin）；

（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；

B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；

C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；

D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速度增大，D錯(cuò)誤；

E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；

答案選AB。