Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/molNa₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為-283 kJ
• B、如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D、CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移總數為6.02×10²³

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位；
B、根據“短線上說明的物質”不僅僅代表的是反應物或者生成物，而其對應的系數代表的是參加反應的物質的量；
C、根據熱化學方程式中熱量與物質的量之間的關系、物質由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D、運用蓋斯定律來解答．

解答： 解：A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤；
B、該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566的數值應該是2CO（g）+O₂（g）和2CO₂，上邊的系數不對，故B錯誤；
C、題目中第二個方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D、題目中

1式

2

+2式為：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509KJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識，試題的綜合性較強，有一定的難度．