如圖所示，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是


  1. A.
    H2SO4
  2. B.
    MgSO4
  3. C.
    Cu（NO3）2
  4. D.
    BaCl2
D
分析：能和另四種物質(zhì)反應(yīng)的②是Na2CO3溶液，不與其反應(yīng)的⑥是Fe，物質(zhì)⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應(yīng)，又能夠與另一種物質(zhì)④反應(yīng)，故⑤是稀H2SO4，根據(jù)④能和稀硫酸、Na2CO3溶液反應(yīng)的性質(zhì)判斷．
解答：圖中能和另四種物質(zhì)反應(yīng)的②是Na2CO3溶液，不與其反應(yīng)的⑥是Fe，物質(zhì)⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應(yīng)，又能夠與另一種物質(zhì)④反應(yīng)，故⑤是稀H2SO4，圖中④表示的是該物質(zhì)能和其它3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)所提供的物質(zhì)判斷只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)，其它均不符要求．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別及推斷，題目難度中等，做這類題型需要熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，可以判斷出這些物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，具體分析時(shí)可以用連線的方法來(lái)將這些物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)一一判斷出來(lái)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表1 為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，元素⑧位于
ds
ds
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出由④⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式
NO2+
NO2+
，其VSEPR構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中碳原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心)，則該化合物的化學(xué)式為________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)．

(2)

元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________．

A．

分子中含有分子間氫鍵

B．

屬于含有極性鍵的非極性分子

C．

只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)p－p的π鍵

D．

該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

(3)

某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：________；反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為________．

(4)

比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序?yàn)?U>________(用元素符號(hào)表示)．

(5)

⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為dcm，求該金屬的密度為_(kāi)_______g·cm－3．(該金屬原子的質(zhì)量為ag)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都高新區(qū)高三9月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子排布式                     ，元素⑧位于        區(qū)。

⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                                 ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為      和     。

（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是       >        （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式            ，其VSEPR構(gòu)型為            。

（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是                                    。

（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為            。

⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為               ，

其水溶液顏色為                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子電子排布式：_______________，元素⑧位于_______區(qū)。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1: 6:16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為_(kāi)________
(3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是____>____（用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式：__________，其VSEPR構(gòu)型為_(kāi)_________
(4)在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
__________。
⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為_(kāi)_________，其水溶液顏色為_(kāi)_________。

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