Question

2．常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaClO）．下列說法正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 氯氣的體積為1.12 L
• B． 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N_A個
• C． 所得溶液中含OH^-的數(shù)目為1×10^-5N_A
• D． 所得溶液中ClO^-的數(shù)目為0.05N_A

Answer 1

分析 氯氣和NaOH反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，因為生成的NaClO是強堿弱酸鹽導(dǎo)致溶液呈堿性，
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，則N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A；
C．所得溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，但溶液體積未知，無法N（OH^-）計算；
D．NaClO是強堿弱酸鹽，部分次氯酸根離子水解．

解答 解：氯氣和NaOH反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，因為生成的NaClO是強堿弱酸鹽導(dǎo)致溶液呈堿性，
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以氯氣體積大于1.12L，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，則N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A=0.1N_A，NaOH電離出的陰陽離子個數(shù)相等，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N_A個，故B正確
C．所得溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，但溶液體積未知，無法計算n（OH^-），所以無法N（OH^-）計算，故C錯誤；
D．NaClO是強堿弱酸鹽，部分次氯酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中ClO^-的數(shù)目小于0.05N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及電解質(zhì)的電離、鹽類水解、氣體摩爾體積適用條件等，易錯選項是A，注意：氣體摩爾條件受溫度和壓強影響．