分析 (1)和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極,和電源的正極相連的是電解池的陽極;
(2)電解可溶性的銅鹽的實(shí)質(zhì)是電解鹽和水,根據(jù)電極反應(yīng)書寫電解方程式;
(3)根據(jù)電解后所得溶液中氫離子的濃度計(jì)算溶液的pH,電解后溶液復(fù)原,遵循的原則是:出什么加什么,根據(jù)元素守恒來計(jì)算所加物質(zhì)的質(zhì)量.
解答 解:(1)電解液是藍(lán)色溶液,A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,所以A極是銅離子得電子,所以A極是陰極,A接的是電源的負(fù)極,B電極有無色氣體生成,則一定是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣,所以B是該裝置陽極,和電源的正極相連,故答案為:負(fù);
(2)陰極反應(yīng):2Cu2++4e-→2Cu,陽極反應(yīng):4OH-→4e-+2H2O+O2↑,電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑,故答案為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑;
(3)取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g,所以陰極析出金屬銅的質(zhì)量是1.6g,即0.025mol,所以生成氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol,所以c(H+)=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L,即pH=1,電解后析出了金屬銅和有氧氣放出,所以要想溶液復(fù)原,需加入 CuO或CuCO3,所加氧化銅的質(zhì)量=0.025mol×80g/mol=2g,加碳酸銅時(shí)則質(zhì)量=0.025mol×124g/mol=3.1g,故答案為:1;CuO或CuCO3.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理,注意電極反應(yīng)的書寫以及電子守恒的計(jì)算是關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
弱酸 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HClO | K=2.98×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | KOH | B. | Na2CO3 | C. | HClO4 | D. | MgSO4 |
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