Question

在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣，1.40 g氮?dú)夂?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="g" SourceValue="1.6" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是(    )

A.6.72 L                B.7.84 L               C.10.08 L             D.13.44 L

Answer 1

解析：273 K，101 kPa正好是標(biāo)準(zhǔn)狀況，

n(He)==0.500 mol，

n(N₂)==0.050 0 mol，

n(O₂)==0.050 0 mol，

即氣體總的物質(zhì)的量為0.600 mol。根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每摩爾氣體所占的體積為22.4 L。因此氣體的總體積為V=22.4 L·mol^-1×0.600 mol=13.44 L。

答案：D