在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為                (　  　)

   A．6∶1                B．3∶1 

C．2∶1                D．1∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關的問題。

(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是____________

______________________________________________________________(寫化學式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.4克鎂、5.6克鐵、2.7克鋁分別與足量的稀硫酸反應，得到氫氣的質(zhì)量比是（     ）

    A．1∶1∶1          B．1∶2∶3  　　   C．2∶2∶3     　     D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                        　  (　  　)

A．鐵粉和氯化鐵溶液反應   Fe ＋ 2Fe3+ →  3Fe2+

B．鐵和稀鹽酸反應      2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+  + H2↑

C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS  +  2H+  →  Fe2++ H2S↑

D．鋁和氫氧化鈉溶液反應   2Al ＋ 2OH-  → 2AlO2- ＋ 3H2↑         

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應曾用于鋼軌焊接，也用于金屬冶煉。鋁熱反應實驗時，在固體混合物中間插入一根鎂帶。

（1）實驗時，鎂帶的作用是                    ；

（2）氧化鐵和鋁粉反應的化學方程式為                                       ；

（3）當該反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氧化鐵的質(zhì)量為        g。

（4）該反應       （填“吸”或“放”）熱，說明反應物總能量        （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO—

B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA

D．100 mL 18.4mol·濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑

(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，則該反應的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)   

B．反應物濃度：a點小于b點

C．時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

(3)25℃時，將amol·L的氨水與b mol·L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會產(chǎn)生相同氣體的是(　　)

①大理石；②鐘乳石；③水垢；④貝殼；⑤蛋殼

A．①②                              B．④⑤

C．①②③                            D．①②③④⑤

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