（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實(shí)驗(yàn)記錄：
背影資料：

交流卡片
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)
A將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體
C當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液
D將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

 
 

 

資料卡片
主題；生成一價(jià)銅的反應(yīng)
4CuO2Cu2O+O2↑
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無(wú)色離子。

 
 

 
請(qǐng)你參與以下探究：
（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                              。
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：
①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是                                             。
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加入驗(yàn)證。
猜想
驗(yàn)證方法
預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
 
 
  （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�，不�?huì)析出ZnCl2晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè)）。
猜想
預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法
猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
 
 
 
 
  （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：                               。
．（11分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率             …………2分
（2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠2本身難溶于水                                                 …………1分
②（2分）
將銅片加入稀硫酸中，并微熱
若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
 
（3）（4分）
白色沉淀是氯化亞銅
向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
  （4）[CuCl4]3-（aq）  CuCl（s）+3Cl-（aq）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過(guò)濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過(guò)程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是         （填反應(yīng)序號(hào)，在①②③④中選�。�
b．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫      基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是          。
A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上
B． 18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過(guò)量：取盛有          （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管， 加入           （選
填一個(gè)符號(hào)）試劑，無(wú)明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過(guò)量
還是SO2過(guò)量，該試劑是______（選填一個(gè)符號(hào)），必要操作和結(jié)論______      ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)組別
試管標(biāo)號(hào)
所加藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）
一
（室溫）
1
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體
2s
2
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量
30s
二
（室溫）
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液
100s
三
（65℃
的水�。�
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸
100s
3
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸
120s
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有            （填序號(hào)）
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）


 
白云石（主要成分為CaCO4，MgCO2）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學(xué)利用加熱法測(cè)定白云石中MgCO2的含量，
實(shí)驗(yàn)曲線如右圖（MgCO4的分解溫度比CaCO2
低）
①700℃（即B點(diǎn)）對(duì)剩余固體的主要成分為
        （填化學(xué)式）。
②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）乙同學(xué)利用滴定法測(cè)定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定時(shí)，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K—B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實(shí)驗(yàn)條件下。Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為10，沉淀完全時(shí)的pH為11.2，Ca2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為12。
步驟1：準(zhǔn)確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再?gòu)娜萘科恐幸迫≡囈?5.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V2mL。
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過(guò)量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單
的消除此缺陷的措施:      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說(shuō)出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量）：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
①
25?C
鋁片
4. 0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 （2）右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2—t”曲線圖，若
上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來(lái)的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來(lái)的2倍。請(qǐng)?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2—t”
曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)預(yù)期目的的是                       （   ）
 
相關(guān)實(shí)驗(yàn)
預(yù)期目的
A
把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。
驗(yàn)證接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗(yàn)證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。
 

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