Question

【題目】（1）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（5）已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a+b-d)g/mol

【解析】(1)含有氧原子數(shù)目相等，則水的物質(zhì)的量為=3mol，故答案為：3；

(2)根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的NH3和CH4的質(zhì)量比為17g/mol：16g/mol=17：16，故答案為：17：16；

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則=，解得=，故答案為： ；

(4)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3的體積分數(shù)為x，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8=80%，該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4，故答案為：80%，8.4；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為(a+b-d)g，則C的摩爾質(zhì)量為=5(a+b-d)g/mol，故答案為：5(a+b-d)g/mol。