Question

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實(shí)際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A錯(cuò)誤；
B．甲中水電離出的氫離子= ，乙中水電離出的氫離子濃度= ，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)閏（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C正確；
D．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)PH知，甲中氫氧根離子濃度= ，乙中氫氧根離子濃度= ，則甲中氫氧根離子濃度是乙的 ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．