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【題目】將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應：a＋b2＋===a2＋＋b，則下列說法正確的是（）

A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應

B．a(chǎn)與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出

C．a(chǎn)與b用導線連接插入b(NO3)2溶液中一定構成原電池

D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b

【答案】C

【解析】

試題分析：A、通過反應方程式，不清楚a、b是否和水反應，故錯誤；B、根據(jù)離子反應方程式，只能推出a的金屬性強于b，無法推出是否和酸反應產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C、根據(jù)離子反應方程式，能夠原電池，故正確；D、電解質(zhì)，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．蘋果酸發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2

D．與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為；

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為。

(2) 裝置③的作用是。

(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》，調(diào)整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是極，寫出該電池負極的電極反應：。