【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。

請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ。

（2）寫出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式。

①H2：__________；

②CO：__________；

③CH3OH：_________。

【答案】2858 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1

【解析】

（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJmol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解10molH2O消耗的能量為285.8kJ×10=2858kJ，故答案為：2858。

（2）①已知H2(g)的燃燒熱ΔH為285.8kJ·mol1、則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1，故答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol1。

②已知CO(g)的燃燒熱ΔH為283.0kJ·mol1，則表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝283.0kJ·mol1，故答案為：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝283.0kJ·mol1。

③已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH為726.5kJ·mol1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1，故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.5 kJ·mol1。

練習冊系列答案
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進行定量試驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

鐵片單側(cè)面積/cm2

反應前質(zhì)量/g

反應后質(zhì)量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字）；寫出簡要計算過程。

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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

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【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是（ ）

A.2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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