下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是

[     ]

①燃燒時(shí)放出大量的熱 ②燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ③充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ④乙醇是一種再生能源 ⑤乙醇是一種有機(jī)物
A. ①②③
B. ①③④
C. ①②③⑤
D. ②④⑤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
　　                                                                。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

①請(qǐng)寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式 _______。

②上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

③檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

 

 

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