7．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的
B．某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．純凈的硫酸是純凈物，而不含雜質(zhì)的鹽酸是混合物
D．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

分析 A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；
B、同素異形體之間形成的混合體系；
C、鹽酸是氯化氫的水溶液；
D、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，如七氧化二錳是酸性氧化物．

解答 解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，而不是均是分子構(gòu)成，如稀氣體是原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸本身是液態(tài)，故純凈的硫酸是純凈物；但鹽酸是HCl的水溶液，本身是混合物，故C正確；
D、七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)、純凈物、酸性氧化物的概念及其相互聯(lián)系，難度不大，明確這幾個(gè)概念間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請(qǐng)回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學(xué)式）．
（2）①該化合物W的化學(xué)式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）240250260270
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.1
平衡氣體總濃度/
mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6．該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：

試畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg/m3．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料，擬采用如下方法測(cè)定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．測(cè)定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如圖），當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1ml．
②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣搶，用檢查裝置氣密性，操作方法為在吸收器中注入水并使其淹沒(méi)多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面上升，表示氣密性良好，裝置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收
③實(shí)驗(yàn)時(shí)在居室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，當(dāng)?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高猛酸鉀溶液正好褪色，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該居室空氣中甲醛含量是否超標(biāo)（空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）
④請(qǐng)你舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施多開(kāi)窗通風(fēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
稱量NaOH		C．
稀釋濃硫酸		D．
制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾．取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
（1）取一份溶液，加入適量HCl，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸根．
（2）取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入BaCl2溶液．
（3）取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？否．理由是碳酸根離子、硫酸根離子也會(huì)和銀離子結(jié)合生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100 mL 1 mol•L-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D．100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X-衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B．SiO2屬于原子晶體
C．金屬釙是簡(jiǎn)單立方堆積D．晶格能的大小只與離子半徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的某種核素在考古時(shí)用來(lái)測(cè)定一些文物的年代，d與e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；f的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題；
（1）b、c、d、e中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），c的價(jià)層電子軌道示意圖為，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A的化學(xué)式為HCHO，A的中心原子的雜化方式為sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃燒放出281.8kJ的熱量，寫(xiě)出表示A燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分別形成的常見(jiàn)含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是SO32-．（填化學(xué)式）
（4）f晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，f晶體中每個(gè)f原子周?chē)嚯x最近的f原子數(shù)目為12．d和f形成的一種離子化合物B的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2），B在稀硫酸中能生成f單質(zhì)及其它產(chǎn)物．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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