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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是                                          (  )。

A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

D.一定量的Na2O2為78 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


核磁共振(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H—NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比。現(xiàn)有某種有機(jī)物,通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C:85.71%,H:14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的分子式為____________。

(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B、C是其中的三種,請根據(jù)下列要求填空:

①A是鏈狀化合物與氫氣的加成產(chǎn)物,分子中有三個甲基,則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個信號,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________。

③C是環(huán)狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個信號,則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HC1溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積

變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯誤的是  

    A.HCl溶液的體積為80 mL

    B.a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

    C.當(dāng)a值為30時,b值為0.01

    D.當(dāng)a值為10時,b值為0.03

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

    A.1∶7             B.7∶1             C.7∶8             D.8∶7

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某稀溶液中含有Fe(NO33.Cu(NO32.HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系入右圖所示,則溶液中Fe(NO33.Cu(NO32.HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

    A.1:1:1        B.1:3:1

    C.3:3:8        D.1:1:4

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升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是                                        (    )

    A.化學(xué)反應(yīng)速率v                        B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

    C.化學(xué)平衡常數(shù)K                        D.水的離子積常數(shù)KW

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X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

    A.原子半徑:W>Y>Z>X                   

    B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

    C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>W                 

    D.Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

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二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中硫元素為-1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:________________________________________。

②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式:______________________________________。

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是___________________________________________________________。

④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________ ________________________________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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