已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當(dāng)CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的是

    A．CH3COOC2H5          B．CH3CO18OC2H5           C．H218O         D．H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
+2
+2
價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3
．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
粉碎礦石、升高溫度
粉碎礦石、升高溫度
．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4
．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．以下判斷或說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當(dāng)CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的是（　　）
A、CH3COOC2H5B、CH3CO18OC2H5C、H218OD、H2O

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