5．25℃時(shí)，對(duì)于濃度為0.1mol/L的某酸溶液的pH的判斷正確的是（　�。�
A．pH=1B．pH≥1C．pH≤1D．無(wú)法確定

分析 由于酸的種類不確定，根據(jù)酸可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸，可能為一元強(qiáng)酸，還可能為二元強(qiáng)酸，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度不同，據(jù)此分析．

解答 解：由于酸的種類不確定，根據(jù)酸的種類來(lái)討論：
若此酸為弱酸，則不完全電離，溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH＞1；
若此酸為一元強(qiáng)酸，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，則pH=1；
若此酸為二元或多元強(qiáng)酸，則溶液中的氫離子濃度大于0.1mol/L，則pH＜1；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸溶液中的氫離子濃度的計(jì)算，難度不大，根據(jù)酸的種類的可能性來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是國(guó)際單位制規(guī)定的基本物理量
B．阿伏伽德羅常數(shù)被規(guī)定為12g 12C中所含的碳原子數(shù)
C．我們可以利用物質(zhì)的量描述常見(jiàn)物質(zhì)，如1mol 鉛筆…
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)產(chǎn)生偏差的是（填序號(hào)）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒(méi)有采用到電解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過(guò)程中，若b極伴有少量無(wú)色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）．通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1
B．實(shí)驗(yàn)桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅
C．長(zhǎng)距離運(yùn)輸魚(yú)苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用
D．金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰（密度為0.534 g/cm3）也應(yīng)該保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（　�。�
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.1mol/L NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L H4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為3.4g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．

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