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24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

C．＋4                                          D．＋5


解析　題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是(　　)

A．潑上汽油焚燒

B．傾倒入江河中

C．深埋于土中

D．碾壓粉碎后再回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是  

A. 單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD  

B. C的質量不再改變

C. 容器內的壓強不隨時間而變化       

D. 混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為_________________________________________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

A．生成40.0 L N2(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于綠色化學的敘述錯誤的是(　　)

A．采用無毒無害的原料，生產有利環(huán)保、人體健康、安全的產品

B．在無毒、無害的條件下反應，減少廢物向環(huán)境排放

C．充分利用能源、資源，提高原子利用率、使原料的原子都成為產品

D．充分利用綠色原料進行化工生產，產出綠顏色產品

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是                                                   （    ）

A.1molH2SO4的質量為98g·mol-1                 B.H2SO4的摩爾質量為98g

C.98gH2SO4含有NA個H2SO4分子          D.6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8g

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