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【題目】主族元素R的原子最外層電子排布為nsnnp2。說法正確的是

A.一定位于第2周期B.氫化物一定是RH4

C.一定位于第Ⅳ族D.含氧酸一定是H2RO3

【答案】A

【解析】

最外層電子排布為nsnnp2，p能級有2個電子，說明s能級一定排2個電子，所以R原子最外層電子排布為2s22p2，為C元素。

A. R原子最外層電子排布為2s22p2，主量子數是2，一定位于第2周期，故A正確；

B. R原子最外層電子排布為2s22p2，為C元素，C的氫化物有多種，如CH4、C2H6，故B錯誤；

C. R原子最外層電子排布為2s22p2，為C元素，位于第ⅣA族，故C錯誤；

D. R原子最外層電子排布為2s22p2，為C元素，含氧酸可能是H2CO3、CH3COOH等，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大。Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10。下列說法正確的是

A.X 與 Z 的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y 單質常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y 與 Z 的一種化合物是高溫結構陶瓷材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：

反應室

載氣

吸收液

SO42- 含量

數據分析

①

N2

蒸餾水

a

ⅰ. b≈d＞a≈c

ⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到 SO42-

②

3%氨水

b

③

空氣

蒸餾水

c

④

3%氨水

d

下列說法不正確的是

A.控制SO2 和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2 有關

C.反應室①中可能發(fā)生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO2

D.農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是中華人民共和國成立70周年。近年來，我國在科技方面的成果舉世矚目。下列說法不正確的是

A.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐是運用了犧牲陽極的陰極保護法原理（ ）

B.“蛟龍?zhí)?/span>”潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

D.高鐵座椅內填充的聚氨酯軟質泡沫屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是(室溫下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+=H2 C2O4

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2OHC2O4+OH

C.Na2C2O4溶液中離子濃度關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)

D.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(　　)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，ΔH3減小

D.反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應條件會影響化學反應產物或現象。下列有關影響因素的分析不正確的是

選項

反應物

反應產物或現象

影響因素

A

C2H5OH、濃硫酸

C2H4或乙醚

溫度

B

Fe、H2SO4

FeSO4或鈍化

H2SO4的濃度

C

Na、O2

Na2O或Na2O2

O2用量

D

AgNO3溶液、氨

現象不同

試劑滴加順序

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。Q元素的焰色反應為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戍三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y

B.Y、Z、W與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y

C.乙的溶液能與鋁發(fā)生化學反應

D.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)

下列說法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應的催化劑

B. 此反應總反應速率由反應①決定

C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移

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