Question

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式______．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：______．（填符號）
a．酸性b．氧化性c．還原性d．堿性e．易揮發(fā)性
③下列有關說法正確的是______．（以下氣體體積都在標狀況下測定）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是______，其作用是：______．
（3）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是______．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）______．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是______．

Answer 1

（1）①加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
②該反應中，部分氯元素化合價升高，部分化合價不變，所以鹽酸有還原性和酸性，故選ac；
③濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應，且參加反應的鹽酸有一半參加氧化還原反應，所以若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L，故選C；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；ac；C；
（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液，
故答案為：NaOH溶液，吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免副反應發(fā)生，應該降低溫度，所以可以采取將U型管置于冷水浴中的措施，
故答案為：將U型管置于冷水浴中；
②鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應，所以反應方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，為避免副反應發(fā)生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．