17．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．鎂離子的電子式Mg2+B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯離子的電子式Cl-D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．鎂離子為陽(yáng)離子，直接用離子符號(hào)表示；
B．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．鎂離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A正確；
B．氯原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，最外層含有7個(gè)電子，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子的電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在（　　）
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
（3）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞Cu2＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚(yáng)的房間時(shí)，可觀察到一束光線
C．明礬具有凈水作用
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各操作中，適宜用來(lái)制備氫氧化鋁的是（　�。�
A．將氧化鋁放入水中共熱
B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
2s末濃度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：①有1.806×1023個(gè)電子通過(guò)了電線？（NA=6.02×1023）
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，鐵架臺(tái)等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對(duì)E裝置中的混合物再按圖2流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3．

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