9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比都是相同的
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高

分析 A．烷烴都是分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力隨著分子量的增大而增大，分子量又隨著碳原子數(shù)的增多而增大；
B．烷烴的通式是CnH（2n+2），不同烷烴中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比不同；
C．丙烷有兩種不同環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有兩種；
D．碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低．

解答 解：A．烷烴熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力．碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．烷烴的通式是CnH（2n+2），n不同，則2n+2不同，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比不同，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷的一氯取代物有兩種，故C正確；
D．正丁烷、異丁烷碳原子數(shù)相同，異丁烷有支鏈，正丁烷無支鏈，異丁烷沸點(diǎn)低，故D正確；
故選B．．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于烷烴的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意烷烴沸點(diǎn)高低的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金剛石、HF幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：
（1）屬于原子晶體的有SiO2、金剛石．
（2）含金屬鍵的有Al、Cu．
（3）含離子鍵的有NaCl、NaOH．
（4）存在氫鍵的有H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有NA個(gè)分子
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為C6H12O； C中官能團(tuán)名稱羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有acd（選填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)   b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是c（選填序號(hào)）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)．試寫出：
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-
負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究氮機(jī)器化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義．
工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如圖表示在2L的恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．
（1）圖中0～10min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.045•L-1•min-1，從11min其其他條件不變，壓縮容器的體積至1L，則n（N2）的變化曲線為d（填字母）；
（2）下表為不同溫度下（其他條件相同）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，三種溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長的是T1（填“T1”“T2”或“T3”）
T/℃T1T2T3
K102.51.8
（3）假設(shè)在溫度為T1℃時(shí)，向該密閉容器中同時(shí)加入H2，N2，NH3，使c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=x mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，若要使平衡建立過程中NH3的濃度逐漸減小，則x的取值范圍是0≤x＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．每年的6月26日是國際禁毒日．如圖所示是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制得冰毒
C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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