用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(  )

A.AgNO3         B.Na2SO4

C.CuCl2             D.HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(  )

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

-1

-1

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3>A2

B.D、E形成的簡單離子的還原性:E>D

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料,A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為98,其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰;F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰,峰面積之比為2:2:3。已知:(其中R是烴基)

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)回答以下問題。

(1)A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是           ;⑤的反應(yīng)類型是          。G的結(jié)構(gòu)簡式為         ;G與Br2的CCl4溶液反應(yīng),產(chǎn)物有          種(不考慮立體異構(gòu))。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                 

(3)E可在一定條件下通過               (填反應(yīng)類型)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式:                 (兩種即可)。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                          。

(5)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目,寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:               。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M,能與灼熱的氧化銅反應(yīng),寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。

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下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(  )

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和mn值________________________________________。

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用惰性電極進(jìn)行下列電解,有關(guān)說法正確的是(  )

①電解稀硫酸、陔娊釩uSO4溶液、垭娊釱OH溶液、茈娊釴aCl溶液

A.電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大

B.②中電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況

C.③中陽極消耗OH,故溶液濃度變小

D.④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其他條件不變),則c(NO)減小。下列說法正確的是

(   )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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右圖是 10ml 量筒的一部分,數(shù)字XY之間相差 2mL

若 X=6,則量筒所盛液體的體積是

A. 5.2 ml       B. 4.3 ml       C.4.6 ml      D.7.4 ml

 


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關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是

A.由于冰中的水分子間存在氫鍵,所以其密度大于液態(tài)水

B.可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式(H2O)計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大

C.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔沸點(diǎn)升高

D.水加熱到很高的溫度都難以分解,這是由于氫鍵所致

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