用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(　　)

A．AgNO3　　　　　　　  B．Na2SO4

C．CuCl2　　           D．HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題。

（1）A中不含氧的官能團的名稱是           ；⑤的反應(yīng)類型是          。G的結(jié)構(gòu)簡式為         ；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有          種(不考慮立體異構(gòu))。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。

（3）E可在一定條件下通過               (填反應(yīng)類型)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：                 (兩種即可)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                          。

（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：               。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是(　　)

選項

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極進行下列電解，有關(guān)說法正確的是(　　)

①電解稀硫酸　②電解CuSO4溶液�、垭娊釱OH溶液�、茈娊釴aCl溶液

A．電解進行一段時間后四份溶液的pH均增大

B．②中電解一段時間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況

C．③中陽極消耗OH－，故溶液濃度變小

D．④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是

（   ）

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)　ΔH>0

B.一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 2mL

若 X=6，則量筒所盛液體的體積是

A． 5.2 ml       B． 4.3 ml       C．4.6 ml      D．7.4 ml

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

Ａ．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

Ｂ．可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式（H2O）計算出來的相對分子質(zhì)量大

C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點升高

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案