某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）H2的起始濃度；
（3）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；
（4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；
（1）K=
（2）
（3）
（4）

試題分析：（1）
（2）假定容器為1L，則達到平衡后為5.00mol,根據(jù)化學平衡關(guān)系式可知消耗了2.50mol的和7.50mol的，7.50+10.00=17.50mol,所以H2的起始濃度；
（3）結(jié)合上題
（4）結(jié)合（2）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是
A．48sB．40sC．20sD．15s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO2                                    B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0。
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；
若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，
如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變         b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變         d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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