Question

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
2. B.
   0.1 mol·L^-1NH₄HS溶液中：c(NH₄⁺)＜c(HS^-)+c(H₂S)+c(S^2-)
3. C.
   0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
4. D.
   等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^-)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

Answer 1

B
試題分析：A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中電荷守恒式為c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+2c(SO₄^2-)，錯誤；B、NH₄HS溶液中物料守恒式為c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=c(HS^-)+c(H₂S)+c(S^2-)，正確；C、0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液說明HA^-是弱酸酸式根，且以電離為主，所以c(HA^-)＞c(A^2-) ＞c(H₂A)，錯誤；D、等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合，電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)、物料守恒式為2c(Na⁺)=3[c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)]，消去c(Na⁺)得：2c(OH^-)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，題中未交代等體積混合，錯誤。
考點： 離子濃度比較