常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

 

C

【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，A組離子在酸性條件下不能大量存在；c(H＋)＝ mol/L的溶液呈中性，B項中Fe3＋ 、CO32—發(fā)生互促水解反應，不能大量共存；D項pH＝13的溶液呈堿性，HCO3—不能大量共存

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

發(fā)酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。

【提出假設】

(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成

假設2:由小蘇打和明礬組成

假設3:由　　　　組成 

【方案與流程】

為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。

(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。

實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液

寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中

 

步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 

步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設2成立

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時它被還原

C．該電池負極的電極反應式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�

A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法

B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應

C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b

D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷A（解析版） 題型：填空題

測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：

(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

 

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應的平衡常數(shù)K＝

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)?反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大

 

C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1

D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—

 

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