Question

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

• A． 單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞X
• D． 相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析 X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；
RM的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；
RM的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，
A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應較劇烈，故A錯誤；
B．T^2-＞X²⁺具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B正確；
C．Mg比Al的金屬性強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．Z為S元素，T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素化合價、原子半徑之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．