Question

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq）．則下列說法正確的是（　�。�

• A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）
• B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動，當(dāng)再次平衡時c（Ag⁺）、c（Br^-）增大
• C、此體系中一定存在c（Ag⁺）=c（Br^-）=[Ksp(AgBr)]

  1

  2

• D、某溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr），說明此時c（Ag⁺）=c（Br^-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、當(dāng)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）時會生成AgCl沉淀；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)；
C、AgBr飽和溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）；
D、飽和溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr）為常數(shù)．

解答： 解：A、向AgBr溶液中加足量濃NaCl溶液，若溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）則會生成AgCl沉淀，但是不能說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr），故A錯誤；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以向此體系中加入少量AgBr固體平衡不移動，c（Ag⁺）、c（Br^-）不變，故B錯誤；
C、AgBr飽和溶液中存在AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-），所以飽和AgBr飽和溶液中一定存在c（Ag⁺）=c（Br^-）=[Ksp(AgBr)]

1

2

，故C正確；
D、飽和溶液中c（Ag⁺）?c（Br^-）=K_sp（AgBr）為常數(shù)，當(dāng)其中一種離子的濃度增大，則另一種離子的濃度減小，二者的濃度不一定相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，影響沉淀溶解平衡的因素，題目難度中等，注意對有關(guān)原理的準(zhǔn)確把握．