下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( )

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

D．一種元素可能有多種氧化物，但同種元素的同種化合價只有一種氧化物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 （填一種即可）。

（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。

無明顯現(xiàn)象

①

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。

②

③

乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：

實驗編號

溫度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

c/mol·L-1

V/mL

①

25

0.1

5.0

10.0

a

②

25

0.1

10.0

10.0

0

③

25

0.1

5.0

5.0

b

（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式： ；

（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為 mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別( )

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應A＋3B2C＋2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應進行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中不存在氯離子的是( )

A．氯水 B．氯化氫溶液 C．氯酸鉀溶液 D．“84”消毒液液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產(chǎn)生的是( )

A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是( )

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，電解質(zhì)溶液都是CuSO4

溶液，則下列說法正確的是

A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－=Cu2＋

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