下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

 

D

【解析】

試題分析：反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?)

 

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NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________________。

（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1

2NO2（g） N2O4（l）△H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：________________。

 

 

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下列敘述錯(cuò)誤的是

A． SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。

完成下列填空：

(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________

(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________

(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

 

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下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

 

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

 

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B． 的溶解度S

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D． 水的離子積常數(shù)

 

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