【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素n的基態(tài)原子的價電子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，屬于 區(qū)。

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為 ，中心原子的雜化方式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如左下圖，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填下圖中的序號）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如右下圖乙所示。則晶胞中i原子的配位數(shù)為 。

（1）3d54s1 （2分） 第四周期，Ⅷ族（2分） d

（2）角形（或V形）（2分） sp2（2分） 極性（1分）

（3） Si（2分） 2 （2分） （4） 12 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是Li，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是Cr，o是Fe。

（1）鉻元素的原子序數(shù)是24，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Cr的基態(tài)原子的價電子排布為式3d54s1。元素鐵的原子序數(shù)是26，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)。

（2）S在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，中心S原子含有的孤對電子是，所以SO2的分子構型為V形，中心原子的雜化方式為sp2，該分子是非極性分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如左下圖，其中序號“8”的元素形成的單質(zhì)熔點最高，因此該元素是原子晶體硅，元素符號為Si；非金屬性越強電負性越大，因此電負性最大的是Cl。由于氯氣的熔點僅比Ar高，所以其中電負性最大的是2。

（4）鋁是面心立方最緊密堆積，根據(jù)晶胞結構可知以立方體的頂點為中心與該頂點距離最近的鋁原子共計含有＝12個，則晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12。

考點：考查核外電子排布、元素周期表的結構、元素周期律、電負性、雜化軌道、分子極性以及晶胞結構

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 ，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 ；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為 。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是 。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為 mol。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。它們在周期表的相對位置如下表：

M

X

Y

Z

W

則下列說法正確的是：

A．Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g.L-1

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修2：化學與技術】（15分）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_ 。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為 ，沉淀物B的主要成份為 。

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀的PH值

1.5

3.3

9.4

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應先向A中加入 溶液（填物質(zhì)化學式）再過濾，然后向濾液中通入過量CO2，過濾、灼燒。請寫出通入CO2時發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）為確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中a=______、b=_______、c=______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛。鈉鉀合金可在核反應堆中用作導熱劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

54．計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。

55．計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。

鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等。取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標況下）如下表所示：

實驗序號

A

B

C

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

56．計算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比。

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金。不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，若含錫量為1/4—1/7(質(zhì)量比)的青銅被稱作重青銅，受敲擊時能發(fā)出洪亮的聲音。

57．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半。求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵

B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水

D．若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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