根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用字母表示）
①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
；制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
；檢驗二氧化碳?xì)怏w可選裝置D，其裝置中盛放的試劑一般是
 
，將看到的現(xiàn)象是
 
．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）
 
．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：①根據(jù)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，是加熱固體的反應(yīng)；制取二氧化碳是固體和液體的不加熱反應(yīng)；二氧化碳一般用澄清石灰水檢驗；
②氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗．
解答： 解：①用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，是加熱固體的反應(yīng)，所以應(yīng)選用裝置A進(jìn)行；
制取二氧化碳是固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以選用裝置B；
二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，所以二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳，
故答案為：A；B；澄清的石灰水；澄清石灰水變渾濁；
②氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸．
故答案為：HCl．
點評：本題主要考查氣體的制取裝置的選擇，抓住氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
A．MgSO4CuSO4
B．AgNO3CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO（g）2+H2（g），平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.6mol
B、1mol
C、0.8mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗題：實驗室制取乙炔氣體．
（1）可以作為乙炔發(fā)生裝置的實驗裝置圖有
 
，與制
 
、
 
裝置相同

（2）制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
乙炔氣體通入高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是
 
，乙炔與溴反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）除去乙炔含有的氣體雜質(zhì)，將氣體通入
 
溶液．為了安全，點燃乙炔前應(yīng)
 
，乙炔燃燒的現(xiàn)象是
 
，收集乙炔的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（3）當(dāng)溶液中存在大量
 
和
 
離子時，上述陰離子都不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是（　�。�
A、溶液中H+向Zn電極移動
B、外電路中電流方向為：Cu→Zn
C、負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
D、有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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