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某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：
下列有關結論錯誤的是 （    ）

A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸
D．產生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42-

A

解析試題分析：根據(jù)信息得出試劑①為氫氧化鋇溶液，沉淀A為亞硫酸鋇和硫酸鋇，試劑②應為鹽酸，氣體B為二氧化硫，試劑④為溴水；上面的流程是檢驗氯離子，先加硝酸③后加硝酸銀⑤。
考點：考查離子的檢驗有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）。

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（   ）

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（   ）

A．Na+、Ag+、S2-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO-D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色待測液中可能含有、、、、等陽離子。某同學進行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請你寫出“步驟III”中產生氣體的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

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