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6．根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結構，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與銀氨溶液反應析出銀
D．與新制氫氧化銅反應

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質中含有羧基，所以和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生酯化反應，故A不選；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不選；
C．該物質中不含醛基，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故C選；
D．該物質中含有羧基，能和新制氫氧化銅發(fā)生中和反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確物質中官能團及其性質關系即可解答，熟練掌握常見物質官能團，易錯選項是D，注意該物質和新制氫氧化銅不能發(fā)生氧化反應但能發(fā)生中和反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入NH3，后通入CO2．
制備納米級碳酸鈣的離子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法是丁達爾效應．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2），則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是電能轉化為化學能的裝置；
②甲池通入CH3 OH的電級反應式為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙地池中理論上最多產生1.45g固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一電離能由大到小的順序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空間構型是正四面體．
（4）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質的分子式C6H6．
（5）硼化鎂晶體在39K時呈超導性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結構的透視圖，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學式為MgB2．
（6）金剛石的晶胞如圖3．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．二氧化氮與水的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量之比是（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫常壓下，取下列等質量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在所給反應條件下，推斷下列各步反應所得有機物的結構簡式：
$\stackrel{NaHCO_{3}溶液}{→}$X$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Y$\stackrel{CO_{2}}{→}$Z$\stackrel{HCl}{→}$M$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}OH酯化}$N
X，Y，Z，M，N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（　�。�
A．此物質是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產物有3種D．此物質分子式為C25H22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價如表，下列說法不正確的是（　�。�
元素abcde
化合價-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高價氧化物都屬于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質常用作光電池材料
D．元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色．請根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應，同時還發(fā)生另一個反應．
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②“還發(fā)生另一個反應”對應的離子方程式應為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．溶液呈血紅色乙同學的觀點正確
（填“正確”或“錯誤”）．

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