Question

（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

       
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比為

 

（3）分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁，V₂，V₃，則V₁，V₂，V₃大小順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂，④2Na+2H₂O=2NaOH+H↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算．

解答： 解：（1）Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56g          1mol
Wg           y
故y=

Wg×1mol

56g

=

W

56

mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol
故Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=

W

46

mol：

W

56

mol：

W

18

mol=

1

23

：

W

28

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

W

28

：

1

9

；
（2）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol  2mol          3mol
故所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案為：23：28：9；
（3）10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，鹽酸不足，完全反應(yīng)，但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，所以鈉反應(yīng)生成氫氣最多，鋁、鐵反應(yīng)生成氫氣一樣多，故答案為：V₁＞V₂=V₃．

點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的計算，中等難度，注意鈉性質(zhì)的特殊性，即過量鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，易被忽落．