【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【答案】D

【解析】飽和氯化鈉溶液中通入氨氣后，溶液顯堿性，再通入CO2氣體，生成HCO3-，NaHCO3的溶解度比較小，故可以析出NaHCO3晶體，化學(xué)方程式為：NaCl +NH3+CO2=NaHCO3 ↓+NH4Cl，①正確；N2與O2必須在高溫或放電條件下才能反應(yīng)且生成NO，不能生成NO2，②錯(cuò)誤；海水中含有Mg2+，加入Ca(OH)2生成Mg(OH )2沉淀，再加入HCl轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液，由于Mg2+容易水解，必須在HCl氣流中加熱蒸發(fā)才可以得到MgCl2固體，③錯(cuò)誤；Al2O3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，再通入氨水得到Al (OH )3沉淀，④正確；BaSO4溶于水存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+(aq)+SO42-(aq)，加入CO32-發(fā)生反應(yīng)CO32-(aq)+Ba2+(aq) BaCO3(s)，Ba2+濃度減小，促使BaSO4的溶解平衡不斷正向移動(dòng)，反復(fù)加入CO32-，生成BaCO3的平衡不斷正向進(jìn)行，最終BaSO4完全溶解而轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，最后加稀鹽酸生成BaCl2，⑤正確。故能實(shí)現(xiàn)的是①④⑤，答案選D。正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從______口進(jìn)入(填“a或“b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____。能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單二苯乙炔類(lèi)化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。

（5）能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.Si用于制造光導(dǎo)纖維

B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在

C.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為______時(shí)開(kāi)始生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是(　　)

A.氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgO

C.電解熔融的MgCl2D.鋁粉和Fe2O3共熱

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