7．稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

分析 根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算．

解答 解：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，這兩個反應(yīng)中都是Al作還原劑，根據(jù)方程式知，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要Al的物質(zhì)的量相等，所以生成等物質(zhì)的量的氯化鋁和偏鋁酸鈉，根據(jù)兩種鹽的組成分析，設(shè)兩種鹽的物質(zhì)的量都為1mol，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，之比為3：1，
故選D．

點(diǎn)評 本題以Al為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中Al和氫氣之間的關(guān)系式解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溶液含Cl-、SO42-、CO32-三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則加入的檢驗(yàn)試劑依次分別是HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3（寫化學(xué)式）；寫出最后檢驗(yàn)出的離子與所加試劑反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
C．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量之比為1：1；
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的短周期部分．
a
bcd
efgh
請參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h原子核外有4 種不同伸展方向的電子云，最外層共有7 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）比較d、e元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）O2-＞Na+；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
上述元素可組成鹽R：ca4f（gd4）2，和鹽S：ca4agd4，
（4）相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 鹽S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段（32mL-35mL）間發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C．
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大（填大、小）．
③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是Si（填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，反應(yīng)先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr、FeI2溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，緩慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)锳lO2-、OH-、CO32-

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