【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

【答案】D

【解析】

在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同,反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%;據(jù)以上分析解答。

在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同,反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%;

A、開(kāi)始加入6molC、2molD,按化學(xué)計(jì)量數(shù)全部折算成反應(yīng)物,相當(dāng)于加入4molA和2molB,是原加入A和B的量的2倍,但平衡不移動(dòng),C的濃度是2.4mol/L,A錯(cuò)誤;

B. 開(kāi)始加入4molA、2molB,相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后,再加入2molA和1molB,平衡不移動(dòng),但是平衡時(shí)C的濃度大于1.2mol/L,B錯(cuò)誤

C. 開(kāi)始加入1mol A、0.5molB和1.5molC,缺少D物質(zhì),無(wú)法尋找等效量,故C錯(cuò)誤;

D.D為固體不算體積,開(kāi)始加入3molC和5molD,按化學(xué)計(jì)量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,相當(dāng)于加入2molA和1molB,與原平衡為等效平衡,正確;

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答:

1X的化學(xué)式是________。

2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________

3)將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案.

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

(2)裝置B的作用是______

(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3,則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.

(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答:

①乳酸分子中含有____________兩種官能團(tuán)寫(xiě)名稱

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:i.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________________________________________

(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

(4)操作I的名稱為__________在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù):

2Ksp(CaF2)=1.46×1010

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×105mol·L1時(shí),視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施:_________________________________。

(2)雙氧水是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出氧化時(shí)的離子反應(yīng)方程式:______________________。

(3)試劑a“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為___________,試劑a___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

(4)寫(xiě)出沉鈣時(shí)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F)>___________mol·L1(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________。

(5)操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.vI2=2v(HI)

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變,氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2;

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案